蓄電池是一種將化學能轉換為電能的裝置，其核心原理基于可逆的化學反應實現(xiàn)充放電過程。以下是其工作原理與構造的

詳細說明：

一、工作原理

放電過程

當蓄電池連接外部負載時，正極板的二氧化鉛（PbO）和負極板的海綿狀鉛（Pb）與電解液中的硫酸（HSO）反應，

生硫酸鉛（PbSO）和水（HO）。電解液中的硫酸濃度降低，密度下降，同時電子從負極經外電路流向正極，形成電流

化學反應式：

正極：PbO+ HSO+ 3H+ 2e → PbSO + 2HO

負極：Pb + HSO→ PbSO + H + 2e

充電過程

外部電源向蓄電池輸入電能，正負極板的硫酸鉛分別還原為二氧化鉛和鉛，電解液中的硫酸濃度升高，密度恢復

化學反應式：

正極：PbSO+ 2HO → PbO+ HSO+ 3H + 2e

負極：PbSO + H + 2e→ Pb + HSO

二、主要構造

極板

正極板：活性物質為二氧化鉛（PbO），呈棕紅色。

負極板：活性物質為海綿狀鉛（Pb），呈青灰色。

極板由鉛銻合金柵架支撐，正極板通常比負極板厚以延長壽命。

隔板

絕緣材料制成，多孔結構用于吸附電解液、防止正負極短路，并允許離子通過

電解液

由純硫酸和蒸餾水按比例調配，密度范圍一般為1.24–1.30 g/cm3，參與化學反應并導電

殼體與極柱

塑料或硬橡膠外殼分隔為多個單格電池（每格約2V），極柱用于連接外部電路

三、應用與維護

應用場景：汽車啟動、城鐵牽引、通信電源等。

維護要點：避免過度放電，定期檢查電解液密度，防止極板硫化（硫酸鉛結晶）

通過上述構造與化學反應，蓄電池實現(xiàn)了能量的存儲與釋放，成為現(xiàn)代電力系統(tǒng)中不可或缺的組件。